Калия нитрат , калий азотнокислый , калийная селитра , KNO3      KNO3, бесцветные ромбич. кристаллы, а=6,45 А, в=9,17 А, с=5,42 А; плотн. 2,11. Выше 127,8C устойчива ромбоэдрич. модификация; т. пл. 336C, теплота образования H= -117,76 ккал/моль. Растворимость К.н. в воде (г на 100г H2O): 31,6(20C); 245(100C); насыщенный раствор кипит при 118C; криогидратная точка -2,85C(12,2 г KNO3 на 100г H2O). Плотность водных р-ров: %KNO3 10 20 d20 1,0627 1,1326    При нагревании выше темп-ры плавления К.н. разлагается с выделением кислорода; смеси К.н. с органич. веществами легко воспламеняются и интенсивно сгорают. В природе К.н. образуется при разложении органич. веществ в результате жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий. Получается обменной реакцией между NaNO3 и KCl или при действии HNO3 или нитрозных газов на K2CO3 или KCl. Применяется как удобрение, а также в пиротехнике, при консервировании мясных продуктов, в стекольном прои-ве, для приготовления черного пороха.    Лит.:    Позин М.Е., Технология минеральных солей, 2 изд., Л., 1961; Миниович М.А., Соли азотной кислоты, М.-Л., 1946.