| | | A | B | C | D | E | F | G | | H | I | J | K | L | M | N | | O | P | Q | R | S | T | U | | V | X | Y | Z | 1 | 2 | 3 | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | | |
| |
| |
| Гексаметилентетрамин , уротропин , гексамин , C6H12N4 , Сухое горючее (спирт) |
|
Мол. вес 140,19 - бесцветные ромбоэдрич. кристаллы; параметр решетки а=7,02 А ; длины связей C-N 1,448+-0,015 А; C-H 1,175+-0,03 А;
При 280C обугливается; выше 230C возгоняется в вакууме.
В 100г воды растворяется 81,3г. Г. (12C); с повышением темп-ры растворимость падает; из воды кристаллизуется гидрат C6H12N4.H2O, устойчивый ниже 14C; растворимость при комн. темп-ре в 100мл растворителя: в CHCl3 13,4 г; в CH3OH 7,3 г; в C2H5OH 2,9 г; плохо растворим в четреххлористом углероде, бензоле и эфире; теплота сгорания Cv 1006,7 ккал/г-моль; теплота образования H=-32,7 ккал/моль. Г. - слабое основание, с кислотами дает малоустойчивые соли, далее под действием водных к-т разлагается на NH3 и CH2O; к щелочам устойчив. С галогенами, нек-рыми солями и активными органич. галогенами Г. образует комплексы, напр.: (CH2)6N4.2HgCl2; [(CH2)6N4.CH2C6H5]+Cl-; последние используются в синтезах первичных аминов (CH2)6N4.RCl + 3HCl + 12C2H5OH = RNH2.HCl + 3NH4Cl + 6CH2(OC2H5)2. Со многими ароматич. соединениями Г. взаимодействует как формилирующий агент. При нитровании Г. образуется гексоген (взрывчатое вещество). При действии H2S на Г. получается тиоформальдегид CH2S. В пром-сти Г. получают взаимодействием водного и газообразного NH3 с формалином с последующим упариванием р-ра в вакууме. Количество Г. определяется титрованием NH3, образующегося при кислотном гидролизе. Применяют Г. в произ-ве феноло-формальдегидных синтетич. смол, в произ-ве гексогена, в медицине как антисептик и в аналитич. химии для нейтрализации кислот, приготовления буферных р-ров, для микрокристаллоскопического открытия ряда ионов, для осаждения и отделения Fe, Al, Cr, Zr, Ti от двухвалентных металлов группы H2S.
Литература:
Ullmann, 3 Aufl., Bd 3, Munch.-B.,1953, S 164; Kirk, v.7, N.Y.,1951, p.466; Китайгородский А.И., Органическая кристаллохимия, М., 1955.
|
|
|
|
