| | | A | B | C | D | E | F | G | | H | I | J | K | L | M | N | | O | P | Q | R | S | T | U | | V | X | Y | Z | 1 | 2 | 3 | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | | |
| |
| |
| Меди нитрат , азотнокислая медь , Cu(NO3)2 |
|
- белые (чуть зеленоватые) кристаллы. Теплота образования H=-73,4 ккал/моль. Безводная Cu(NO3)2 может быть получена из конц. азотнокислых р-ров. Чаще всего из р-ров выделяется Cu(NO3)2.6H2O - синие кристаллы с плотн. 2,07, при обычной темп-ре расплывающиеся на воздухе, а при 26,4C плавящиеся с потерей 3 молекул H2O. Более устойчива при обычной темп-ре Cu(NO3)2.3H2O - темно-голубые кристаллы плотн. 2,32; т. пл. 114,5C. Cu(NO3)2 легко растворяется в воде и спирте. Растворимость безводной соли в 100 г H2O: 52,2 (-20C), 81,8 (0C), 125,2 (20C). При добавлении щелочи к р-ру М.н. кристаллизуется основной нитрат Cu(NO3)2.3Cu(OH)2 в виде зеленовато-голубых кристаллов с моноклинной решеткой, нерастворимых в воде, но легко растворимых в кислотах. Основной нитрат встречается в природе в виде минерала герхардтита. При нагревании Cu(NO3)2 разлагается на CuO, NO2 и O2, что служит одним из способов получения CuO. Нитрат меди используется для приготовления красок.
Нитрат одновалентной меди существует только в р-рах и в свободном состоянии не выделен. Однако известно его устойчивое комплексное соединение с тиомочевиной состава Cu[CS(NH2)2]2NO3.
|
|
|
|
