| | | A | B | C | D | E | F | G | | H | I | J | K | L | M | N | | O | P | Q | R | S | T | U | | V | X | Y | Z | 1 | 2 | 3 | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | | |
| |
| |
|
|
- аммониевые соли угольной кислоты. В системе NH3-CO2-H2O образуются следующие соединения аммония: бикарбонат NH4HCO3, карбонат (NH4)2CO3, полукарбонат (NH4)2CO3 * 2NH4HCO3 * H2O и карбамат NH2CO2(-)NH4(+); практич. значение приобрели первые два соединения. Бикарбонат аммония - бесцветные кристаллы; простая ромбич. решетка, а =8,76 А , в =10,79 А , с =7,29 А , плотн.1,586. Растворимость в воде (г/100гH2O): 11,9 (0С) , 21,7 (20С), 36,6 (40С). Уже при комнатной темп-ре NH4HCO3 начинает выделять СО2, а ок.60С распадается нацело; давление паров в зависимости от темп-ры (мм рт. ст.): 59(25,4С), 278(45С), 815(59,3С). Получают NH4HCO3 абсорбцией газообразных NH3 и CO2 раствором (NH4)2CO3. Карбонат аммония - бесцветные кристаллы; очень неустойчив - как на воздухе, так и в р-ре уже при комнатной темп-ре выделяет NH3, привращаясь в бикарбонат. А.к. получают взаимодействием газообразных NH3 ,СО2 и паров воды, взятых в стехиометрических отношениях при быстром охлаждении и конденсации продукта реакции. Карбонат и бикарбонат находят применение при крашении тканей, в медицине, в хлебопекарном деле.
|
|
|
|
