| | | A | B | C | D | E | F | G | | H | I | J | K | L | M | N | | O | P | Q | R | S | T | U | | V | X | Y | Z | 1 | 2 | 3 | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | | |
| |
| |
|
|
- сернокислые соли 2-, 3-, 4-валентного марганца. Сульфат 2- валентного марганца MnSO4 - бесцветные ромбич. кристаллы, периоды решетки : a=4,86 А , b=6,84 А, c=8,58 А; плотн. 3,25; т.пл. 700C ; разлагается при 850C . Растворимость в воде (г MnSO4 на 100г воды): 52,9 (0C), 64,8 (25C), 35,5 (100C). В присутствии серной к-ты растворимость М.с. в воде сильно снижается. Образует кристаллогидраты с 1, 4, 5 и 7 молекулами H2O. Продажный препарат представляет собой MnSO4.4H2O - моноклинные кристаллы розового цвета, выпадающие из водных р-ров при 30-40C. MnSO4.5H2O устойчив в интервале 9-25C, а MnSO4.7H2O ниже 9C. MnSO4.H2O получается при нагревании других гидратов до 200C. Все гидраты, кроме MnSO4.4H2O, при стоянии на воздухе постепенно выветриваются. MnSO4 получают растворением MnO или MnCO3 в серной к-те. Применяют в текстильной пром-сти, в форфоровом произ-ве, а также в качестве электролита при получении MnO2 и чистого металлич. Mn. М.с. является эффективным микроудобрением.
Сульфат 3-валентного марганца Mn2(SO4)3 - зеленый аморфный порошок. Разлагается при 160C. Сильный окислитель, его смеси с органич. веществами взрывчаты. Получается растворением MnO2 в серной к-те при повышенных темп-рах. Сульфат 4-валентного марганца Mn(SO4)2 известен только в виде растворов (коричневого цвета), образующихся при окислении MnSO4 при помощи KMnO4 в сернокислой среде. Растворим в серной к-те, выше 80C разлагается.
Лит.:
Позин М.Е., Технология минеральных солей, 2 изд., Л.,1961; Руководство по препаративной неорганической химии, под ред. Г. Брауера, пер. с нем., М., 1956. Д.С. Стасиневич.
|
|
|
|
