| | | A | B | C | D | E | F | G | | H | I | J | K | L | M | N | | O | P | Q | R | S | T | U | | V | X | Y | Z | 1 | 2 | 3 | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | | |
| |
| |
| Натрия нитрат , азотнокислый натрий , натриевая селитра , NaNO3 |
|
- бесцветные кристаллы гексагональной системы, a=5,082 А, c=17,602 А; плотн. 2,257; т. пл. 308C. Выше темп-ры плавления разлагается на NaNO2 и O2. При более высоких темп-рах продуктами разложения являются Na2O2 и NaO. Теплота образования H=-111,54 ккал/моль; nD20=1,5874; гигроскопичен. Растворисмость в воде (%): 42,2 (0C); 47,6 (25C); 64,3 (100C). Криогидратная точка - 18,1C. Насыщенный р-р кипит при 120C (222,0 г NaNO3 на 100 г H2O). Плотность водных р-ров:
| %NaNO3 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| d20 | 1,0674 | 1,1426 | 1,2256 | 1,3175 |
Н.н. хоршо растворим в жидком аммиаке. Образует легкоплавкие эвтектич. смеси со многими солями. Является сильным окислителем.
Н.н. встречается в природе (чилийская селитра) . В пром-сти его получают путем абсорбции окислов азота р-рами щелочи с последующим окислением образовавшегося одновременно нитрита натрия азотной к-той. Другой способ получения Н.н. основан на обменной реакции между нитратами кальция и аммония и натриевыми солями (напр., NaCl, Na2SO4). Применяют Н.н. в качестве удобрения , а также в пищевой пром-сти для консервирования, в металлообрабатывающей как компонент солевых закалочных ванн и в стекольной пром-сти как окислитель.
Лит.:
Позин М.Е., Технология минеральных солей, 2 изд., Л., 1961; Миниович М.А., Соли азотной кислоты. (Нитраты), М.-Л., 1946. Д.С. Стасиневич.
|
|
|
|
