| | | A | B | C | D | E | F | G | | H | I | J | K | L | M | N | | O | P | Q | R | S | T | U | | V | X | Y | Z | 1 | 2 | 3 | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | | |
| |
| |
| Меди сульфат , сернокислая медь , CuSO4 |
|
- Бесцветные кристаллы, плотность 3,64. Теплота образования H= -184,0 ккал/моль. При нагревании диссоциирует: CuSO4 = CuO + SO2 + ? O2 с образованием в качестве промежуточного продукта основного сульфата CuO.CuSO4 . При 760C давление диссоциации CuSO4 достигает 287 мм рт. ст., а CuO.CuSO4 - 84 мм рт. ст.. Растворимость CuSO4 в г на 100 г H2O составляет: 14 (0C); 23,05 (25C); 73,6 (100C). В присутствии свободной H2SO4 растворимость понижается. При pH 5,4-6,9 CuSO4 гидролизуется с образованием основных солей. CuSO4 очень гигроскопична, поэтому применяется как осушающее вещество; присоединяя воду, синеет, что иногда используется для обнаружения воды в спирте, эфире и др.
Из водных р-ров сульфата меди кристаллизуется CuSO4.5H2O - медный купорос, ярко-синие кристаллы триклинной системы с параметрами решетки: a=7,15 А, b=10,70 А, c=5,97 А; =97 44 , =125 20 , =94 19 ; плотность 2,29. При нагревании выше 105C плавится с потерей части кристаллизованной воды и переходит в CuSO4.3H2O (голубого цвета) и CuSO4.H2O (белого цвета). Полностью обезвоживается выше 258C. При действии сухого NH3 на CuSO4 получается CuSO4.5NH3, обменивающий во влажном воздухе NH3 на H2O. С сульфатами щелочных металлов CuSO4 образует двойные соли типа Me2SO4.CuSO4.6H2O, окрашенные в зеленоватый цвет.
В природе медный купорос встречается в виде минерала хальконтита основные сульфаты меди - в виде минералов брошантита CuSO4.3Cu(OH)2, вернадскита 3CuSO4.Cu(OH)2.4H2O, лангита CuSO4.3Cu(OH).2H2O и др., двойной сульфат CuSO4.Na2SO4.2H2O - в виде минерала кронкита. В промышленности медный купорос получается растворением металлической меди в нагретой разб. H2SO4 при продувании воздуха : Cu + H2SO4 + ? O2 = CuSO4 + H2O. Он является также побочным продуктом электролитического рафинирования меди. Медный купорос - самая важная технич. соль меди. Он находит применение при получении минеральных красок, пропитке древесины, для борьбы с вредителями и болезнями растений в сельском хозяйстве, для протравливания зерна, при выделке кож, в медицине, в гальванич. элементах; служит исходным продуктом для получения других соединений меди.
Лит.:
Позин М.Е., Технология минеральных солей, 2 изд., Л., 1961.
|
|
|
|
