Ракетная мастерская / Энциклопедия / Меди окислы

    - соединения меди с кислородом: закись Cu2O, окись CuO, перекись CuO2 и Cu2O3. Перекись меди - неустойчивое соединение и полностью разлагается даже в атмосфере кислорода при 100-150C. Наибольшее значение имеют первые два окисла. Окись меди CuO встречается в природе в виде минерала тенорита или мелаконита (черного цвета), являющегося продуктом выветривания сульфидных минералов. CuO имеет моноклинную решетку (a=5,108 А; b=3,410 А; c=4,653 А; =99 29 ); плотность 6,45. Теплота образования H= -37,1 ккал/моль. CuO - неустойчивое соединение, заметно разлагается начиная с 800C, в атмосфере чистого кислорода полностью разлагается при 1100C. Уже при 150C CuO начинает восстанавливаться водородом, при 450C восстановление идет быстро и до конца. Примерно так же легко восстанавливается CuO окисью углерода. При 600-700C CuO взаимодействует с кремневой кислотой, образуя моносиликат меди. При прокаливании CuO с Fe2O3 (800-900C) образуется феррит, устойчивый ниже 1000-1100C. Феррит меди относится к числу легко восстанавливаемых соединений. CuO хорошо растворяется в цианидах, в конц. и разб. к-тах. Последнее используются в гидрометаллургии меди. В чистом аммиаке CuO практически нерастворима. Однако растворимость ее в аммиачных растворах резко возрастает по мере увеличения в растворе концентрации связанного аммиака.
   CuO легко вступает в взаимодействие с р-рами солей 3-валентного железа с образованием соответствующих солей 2-валентной меди и Fe(OH)3. Окись меди растворяется также в горячих конц. р-рах едких щелочей, но слабые растворы щелочей действуют на нее незначительно. При взаимодействии солей 2-валентной меди со щелочами выпадает Cu(OH)2 в виде объемистого голубого осадка. Обычно он получается в виде геля, к-рый высыхает в порошок, а при нагревании переходит в CuO. Гидроокись Cu(OH)2 можно получить и в кристаллич. форме. Свежевыпавший Cu(OH)2 заметно растворим в щелочах, однако его кислотный характер выражен очень слабо. В водном аммиаке образует раствор [Cu(NH3)4](OH)2 синего цвета, способный растворять целлюлозу. При разбавлении или подкислении раствора целлюлоза вновь выпадает в осадок, это свойство находит применение при производстве искусственного шелка. Окись меди может быть получена нагреванием меди на воздухе до красного каления. Она применяется в стекольной и эмалевой пром-сти в качестве зеленого и голубого красителей, а также для получения рубинового стекла; используется как деполяризатор в элементах, как окислитель в органич. элементарном анализе.
   Закись меди встречается в природе в виде минерала куприта (печеночно-красного цвета). Cu2O имеет кубич. решетку (a=4,261 А); плотность 5,8-6,11. Теплота образования H= -39,84 ккал/моль. Плавится при 1230C. Давление диссоциации при 1260C составляет 12 мм рт. ст. Ниже 375C Cu2O неустойчива и разлагается на CuO и Cu. При нагревании на воздухе устойчива лишь выше 1070C. Ниже этой темп-ры начинается ее окисление в окись. При темп-ре 800C и продолжительном прокаливании переходит в CuO почти полностью. С Fe2O3 закись меди образует феррит, устойчивый выше 1100C. Известны также силикаты закиси меди, образующиеся из соответствующих окислов при 600C и плавящиеся при 1055-1200C. Так же как и окись меди, Cu2O легко восстанавливается водородом и окисью углерода. В разб. H2SO4 Cu2O растворяется полностью только в присутствии кислорода. Без доступа воздуха в раствор переходит лишь половина меди. В конц. H2SO4 закись меди растворяется с выделением SO2.
   Закись меди может быть получена прокаливанием меди при недостатке воздуха, а также действием щелочи и восстановителя (гидразин, гидроксиламин, виноградный сахар) на р-р сульфата меди. При получении чистой Cu2O применяют электролиз в растворе хлоридов щелочных металлов с использованием медного анода. Cu2O применяется для окрашивания стекла, эмалей и для борьбы с вредителями с.х-ва. Интересным является использование ее в паре с металлич. медью для изготовления "купрокисных" выпрямителей переменного тока.