| | | A | B | C | D | E | F | G | | H | I | J | K | L | M | N | | O | P | Q | R | S | T | U | | V | X | Y | Z | 1 | 2 | 3 | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | | |
| |
| |
| Железа хлориды , FeCl2 , FeCl3 |
|
Железа хлориды - соединения железа с хлоро,
Железо хлористое FeCl2 - зеленовато-серые гексагональные кристаллы, а=3,57 А, с=17,51 А; плотн. 2,98; т. пл. 672C, т. кип. 1026C. Теплота образования H= -81,5 ккал/моль. На воздухе желтеет вследтсвие окисления. Разтворимость в воде 40,5%(20C). Водные р-ры слабо гидролизованы. Из р-ра железа в соляной к-те выделяется FeCl2.6H2O - голубовато-зеленые моноклинные кристаллы с плотн. 1,93. При температурах ниже 12,3C FeCl2.6H2O переходит в FeCl2.4H2O, при 76,5C он превращается в FeCl2.2H2O ,который при температуре 120C переходит в FeCl2.H2O. С хлоридами щелочных металлов FeCl2 образует 3 типа комплексов: Me[FeCl3], Me2[FeCl4] и Me4[FeCl6]. Получают FeCl2 растворением железа или его окислов в соляной к-те (в частности, при травлении стальных изделий соляной к-той). Окислением FeCl2 получают FeCl3 - одну из наиболее важных солей железа.
Железо хлорное FeCl3 - сильно гигроскопичные коричневато-черные кристаллы, гексагональная решетка, а= 5,92 А , с= 17,26 А; плотн. 2,8; т. пл. 309C, т. кип. 319C. Теплота образования H = -96,8ккал/моль. Выше 500C под уменьшенным давлением разлагается на FeCl2 и Cl2. Растворимость FeCl3 в воде 47,9% (20C). В разбавленных р-рах гидролизуется до Fe(OH)(2+), а в очень разбавленных - до Fe(OH)2(+). Хлорное железо образует ряд сильно гигроскопичных кристаллогидратов, расплывающихся на воздухе; из них плавятся конгруэнтно: FeCl3.6H2O при 37C, FeCl3.3,5H2O при 32,5C, FeCl3.2,5H2O при 56C, FeCl3.2H2O при 73,5C. Из р-ров могут быть выделены основные соли - оксихлориды. FeCl3 с солями щелочных металлов образует комплексы типа Me[FeCl4] и Me3[FeCl6].
Хлорное железо образуется при нагревании железа с хлором. В больших количествах оно получается как побочный продукт в произ-ве TiCl4, AlCl3 и др. горячим хлорированием руд. FeCl3 можно получить также хлорированием или окислением раствора (или суспензии) FeCl2 с последующим выпариванием р-ра FeCl3 до концентрации, при к-рой он, остывая, затвердевает в виде FeCl3.6H2O. Применяют FeCl3 как коагулятор при очистке воды, как протраву для крашения тканей, как катализатор в органич. синтезе, а также для приготовления других солей железа и железных пигментов и проч.
Лит.:
Позин М.Е., Технология минеральных солей, 2 изд., Л.,1961.
|
|
|
|
